本文拟结合具体实例，继续探究热力学等温方程式中各物质化学势的计算[1,2]，供参考.
本研究选取的系统（或化学反应）如下：
aA(s)+bB(l)→cC(g)+dD(aq) （1）
1.热力学等温方程
式（1）反应的热力学等温方程如下：
（2）
式（2）中“
”分别代表式（1）反应中纯固态凝聚相物质A、纯液态凝聚相物质B、理想气体C及水合离子D的活度；“
”代表各物质前的计量系数，均取正值.
2.化学势的解析
2.1 标准化学势的计算公式
式（1）反应结合热力学原理可得：
（3）
式（3）结合准静态过程假说，并推理可得：
（4）
（5）
（6）
（7）
则式（4）、（5）、（6）及（7）被合称为准静态过程假说的标准化学势计算公式.
2.2 化学势的计算公式
式（1）反应结合热力学原理可得：
（8）
准静态过程假说结合式（2）、（3）及（8），并推理可得：
（9）
（10）
（11）
（12）
则式（9）、（10）、（11）及（12）被统称为准静态过程假说的化学势计算公式.
2.3 化学势计算公式的应用
[例]. 敞口反应器内，加入1摩尔Fe3O4(s,磁铁矿)、8摩尔的石墨碳粉；设反应器内含3摩尔
惰性气体，假定该过程惰性气体的物质的量保持恒定. 试衡算25℃、100kPa条件下，多相反
应“
”中各物质标准化学势及平衡时的化学势.
相关物质的热力学性质参见如下表1所示.
2.3.1 复合式热力学平衡常数的计算
对于25℃、100kPa条件下，多相反应：
（13）
结合热力学基本原理，并代入表1相关数据计算可得：
（14）
则：
解之得： 
2.3.2 平衡时各物质的物质的量及平衡分压计算
结合分压定律，平衡时CO2的分压：
另依复合式热力学平衡常数定义可得：
代入相关数据，并化简可得：
解之得：
即：
2.3.3 标准化学势的计算
结合式（4）及（6）计算分别可得：
结合式（3），并代入相关数据计算可得：
（15）
对比式（14）及（15）结果可知，在计算误差允许范围内，两者数据相等，表明标准化学势的
热力学计算逻辑成立.
另结合式（9）与（11），并代入数据计算可得平衡时：
同理可得：
计算结果符合热力学逻辑，即恒温、恒压及非体积功为零前提下，化学反应建立平衡时，
其摩尔吉布斯函数变(或
)为零.
3.结论
⑴ 化学反应中各物质标准化学势计算公式如下：
，
，
⑵ 化学反应中各物质化学势计算公式如下：
⑶ 热力学计算结果显示，化学反应中各物质标准化学势及化学势计算公式符合热力学逻辑.
参考文献
[1]https://blog.sciencenet.cn/home.php?mod=space&uid=3474471&do=blog&id=1558089.
[2]https://blog.sciencenet.cn/home.php?mod=space&uid=3474471&do=blog&id=1558165.
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