引子
王先生做家具翻新业务， 方法是这样的：收旧家具， 拆解成木板， 钉子，和海绵，然后用这些原谅做新家具，
在必要时， 他需要再买少量的新木板， 新钉子， 和新海绵。
摘要
先介绍经可逆过程的化学反应中做功和吸热公式， 然后介绍分解组装法的详细过程， 后者是前者的实现
和例证。 这为化学反应带来了全新的诠释和计算方法。
一.化学反应中做功与吸热的基本关系
设化学反应可表示为
A+B = C+D
他们的状态都是已知的，
Ua，Va，Sa，Ta, Pa
Ub，Vb，Sb，Tb, Pb
Uc，Vc，Sc，Tc, Pc
Ud，Vd，Sd，Td, Pd
他们分别盛装在绝热耐压的容器中。
若反应物经可逆过程变为生成物， 且仅从温度为T的单一热库吸热，
则吸热
Q = TΔS = T(Sc+Sd-Sa-Sb)
外界对系统做功
W=ΔU-Q=（Uc+Ud-Ua-Ub）.
二.化学反应的热力学分解组合过程
设实验室的温度（T）压强（P）保持不变。
真实的物质A ，B,在一定的内能函数
Ua = Ua（Va， Sa）
Ub = Ub（Vb， Sb）
制约下，有自身的温度(Ta Tb)和压强 (Pa Pb)，有自身的状态方程。
根据上一篇博文，它们可以热力学等价地分解为电池（U，0，0）， 电热毯（0，S，0）和
真空盒子 （0，0，V）， 即
A（Ua，Sa,Vc） = （Ua，0，0）+ （0，Sa，0）+（0，0，Va）
B（Ub，Sb,Vb） = （Ub，0，0）+ （0，Sb，0）+（0，Sa，Vb）
这里的等号叫做热力学等价，电池（U，0，0）， 电热毯（0，S，0）和真空 （0，0，V），
分解后的系统， 在同样函数制约下， 表现出完全相同的状态方程，吸热做功完全一致，
二者在热力学意义下没有区别。
但是分解后的系统， 很容易经可逆过程重组。
这时， 拴住真空， 关闭电热毯， 关闭电池， 这就是说， 真空体积， 电热毯的熵
电池电量都不改变。 这时真空盒子失去内压力， 电热毯失去自身温度。现在真空盒子
处于实验室压强，电热毯处于实验室温度。
为了组装生成物，我们需要再制备如下三个单元，
电池（ΔU，0，0），电热毯（0，ΔS，0）， 真空盒子（0，0，ΔV），
需要的能量分别为， 电池需要电能ΔU， 用电做体积功PΔV， 电热毯吸热TΔS并且发电，
于是需要的总电能为
E=ΔU+PΔV-TΔS。
这时将所有单元综合而且重组
（Ua+Ub+ΔU，0，0）+ （0，Sa+Sb+ΔS，0）+ （0，0，Va+Vb+ΔV）
=（Uc+Ud，0，0）+ （0，Sc+Sd，0）+ （0，0，Vc+Vd）
=（Uc，0，0）+ （0，Sc，0）+ （0，0，Vc）
+（Ud，0，0）+ （0，Sd，0）+ （0，0，Vd）
= C(Uc,Sc, Vc)+C(Uc,Sc, Vc)
最后一步把内能函数
Uc = Uc（Vc， Sc）
Ud = Ud（Vb， Sd）
引入系统，将所有开关打开，这时真空盒子具有自身压强（Pc Pd），电热毯具有自身温度（Tc Td），
为了和实验室温度T和压力P平衡，组合后的系统需要耐压绝热容器盛装。
新组装的系统和生成物C和D热力学等价的。 整个化学反应结束。
三 总结
对于任意的参考温度T和压强P， 以分解组合的可逆方式进行的化学反应
A+B = C+D
需要对外界做体积功PΔV， 吸热TΔS， 总用电，
E=ΔU-TΔS+PΔV，
这是本文核心结论。
移项变形，我们得到
E-PΔV=ΔU-TΔS
这与第一节结论完全一致， 因为
W=E-PΔV
即外界做功包括电功和体积功。
另外，如果参考压强P=0， 则
E=ΔU-TΔS
此时没有体积功出现，虽然反应前后体积有变化。
如果温度接近0K，T=0+
E=ΔU+PΔV。
如果-TΔS比较小， 则
E ≈ ΔU+PΔV，
化学反应对温度不敏感，
如果PΔV很小， 则
E≈ ΔU - TΔS，
化学反应对温度不敏感。
请教
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