正反应速率等于逆反应速率 是 化学反应达到平衡 的必要条件。

   非也。

   常温下，一定分压的氧气、氢气和水蒸气的封闭混合体系，放置相当长的时间，测得三种气体的分压不随时间变化，这种情形，理所当然可以认为其正反应速率等于逆反应速率，即，氢气和氧气反应生成水的速率等于水分解成氢气和氧气的反应速率，那么，这个反应体系是化学反应平衡体系。显然，这是荒谬的。

   氧气、氢气和水蒸气的封闭混合体系是已知体系，较容易判断它不是平衡体系。如果是未知体系，根据正反应速率等于逆反应速率，判断化学反应达到平衡，则可能出错。

   由此，我们可以得出，不能由正反应速率等于逆反应速率，必然地判断化学反应达到平衡。正反应速率等于逆反应速率，不是化学反应达到平衡的充分条件。

   但是，我们可以从正反应速率不等于逆反应速率，必然地判断化学反应未达到平衡。正反应速率等于逆反应速率，是化学反应达到平衡的必要条件，即，只有正反应速率等于逆反应速率，化学反应才达到平衡。

   或者，从化学反应达到平衡，必然地断定正反应速率等于逆反应速率。

   断定正反应速率等于逆反应速率是化学反应达到平衡的必要条件并不否定我们能够通过设计实验，例如，跟踪反应过程，来断定反应是否达到平衡。只是提醒由正反应速率等于逆反应速率来判断化学反应达到平衡需谨慎。


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你举的那个例子，原因是反应速度太慢、测不出来反应速度，当然不是“所当然可以认为其正反应速率等于逆反应速率”。

加一些催化剂铂黑，就知道生成水的速度远远大于水分解的速度。