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强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用
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根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32- 等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。
酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为“左强右弱”。
2CH3COOH + CO32- ＝ 2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）
酸（强） 碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)
[例] 已知下列反应能进行完全：
① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
② CO2 + H2O + C6H5ONa ＝ C6H5OH + NaHCO3
③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl + CH3COOH
④ C6H5OH + Na2CO3 ＝ C6H5ONa + NaHCO3
则根据“左强右弱”规律可得：
失 H+ 减弱，酸性减弱
酸 ( H+ ) HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-
碱 Cl- CH3COO- HCO3- C6H5O- CO32- (OH-)
得 H+ 增强，碱性增强
例如：已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：
① HA + HC2- （少量）＝ A- + H2C-
② H2B （少量）+ 2A- ＝ B2- + 2HA
③ H2B （少量）+ H2C- ＝ HB- + H3C
试回答：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B> H3C>HA;
(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 离子中最易结合质子的是C3- ，最难结合质子的是HB- .
(3)完成下列反应的离子方程式：
①H3C + 3OH- （过量）＝ C3- + 3H2O ；② 2HA （过量）+ C3- ＝2A- + H2C-.
[解] 由已知①式得 HA>H2C-，由②式得 H2B>HA，由③式得H2B>H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：
失 H+ 减弱，酸性减弱
酸：（H+）> H2B > H3C > HB- > HA > H2C- >HC2-
碱： HB- < H2C-< B- < A- < HC2- < C3- < （OH-）
得 H+ 增强，碱性增强
根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B> H3C HA>;由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ; HB- .
在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-.
练习：等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2 后可发生如下反应:
① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3
② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3
试比较HB与HA酸性强弱。 答:HB的酸性比 HA 弱
[解法提示] 从①式得: A- 只能使H2CO3 失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B- 则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比 A- 强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 > HA > HCO3- > HB
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