本文拟介绍PbCl₂(s)解离平衡中“PbCl₂(s)、Pb²⁺（aq）及Cl^-(aq)”的标准化学势表示式，供参考.

       水溶液中，PbCl₂(s)解离反应参见如下式（1）所示：

       PbCl₂(s)=Pb²⁺（aq）+2Cl^-(aq)                            （1）

 1. 固态凝聚相及水合离子的化学势

       结合热力学等温方程，式（1）中“PbCl₂(s)、Pb²⁺（aq）及Cl^-(aq)”化学势表示式^[1]参见如下式

（2）、（3）及（4）所示：

       μ（PbCl₂,s）=μ^θ（PbCl₂,s）+RT·ln{n（PbCl₂,s）/n^θ}                 （2）

       μ（Pb²⁺,aq）=μ^θ（Pb²⁺,aq）+RT·ln{c（Pb²⁺,aq）/c^θ}              （3）

       μ（Cl^-,aq）=μ^θ（Cl^-,aq）+RT·ln{c（Cl^-,aq）/c^θ}                         （4）

      式（2）、（3）、（4）中“n（PbCl₂,s）、c（Pb²⁺,aq）及c（Cl^-,aq）”分别代表系统中PbCl₂(s)的物

质的量、Pb²⁺(aq)及Cl^-(aq)的物质的量浓度；另：n^θ=1mol，c^θ=1mol·dm^-3.

 2. 热力学等温方程

      式（1）反应对应的热力学等温方程参见如下式（5）所示：

      Δ_rG_m= Δ_rG^θ_m+RT·lnJ                         （5）

      依热力学基本原理可得：

                （6）

                     （7）

                                                                                              （8）

 3. 固态凝聚相及水合离子的标准化学势                                

      将式（2）、（3）、（4）及（6）依次代入式（7），并整理可得：

  （9）

      结合式（5）、（8）及（9），并推理可得：

                 （10）

                     （11）

              （12）

                               （13）

                         （14）

  3. 结论

    ⑴；

    ⑵；

    ⑶.

参考文献

余高奇. 化学反应（或相变）中相关物质的标准化学势计算. 科学网博客,2024,12.

转载本文请联系原作者获取授权，同时请注明本文来自余高奇科学网博客。

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