本文拟结合复合式热力学平衡常数概念，计算水溶液中PbF₂(l)解离反应的热力学平衡常数，供参考.

       25℃、标态下相关物质的热力学性质参见如下表1所示：

表1. 25℃、标态下相关物质的热力学性质

 1. PbF₂(l)的解离反应

     难溶盐PbF₂(s)溶于水，首先得到PbF₂(l)，随即解离得到Pb²⁺(aq)和F^-(aq)；PbF₂(l)解离方程式参见如下式

（1）所示：

        PbF₂(l)=Pb²⁺(aq)+2F^-(aq)                                            （1）

    依热力学基本原理并代入表1相关数据，可得：

     Δ_rG^θ_m,1= Δ_fG^θ_m（Pb²⁺，aq）+2Δ_fG^θ_m（F^-，aq）-Δ_fG^θ_m（PbF₂，l）

                  =-24.4kJ·mol^-1+2×（-278.8kJ·mol^-1）-（-582.0kJ·mol^-1）

                  =0                                    

     又因为：                                           （2）

     将“Δ_rG^θ_m,1”结果代入式（2）可得：

      解之得：K^θ=1                                                              （3）

      由式（3）可知：PbF₂(l)在水溶液中的解离常数（K^θ）约为1.

 2. PbF₂(l)的热力学平衡常数表示式

     25℃、标态下，式（1）的热力学平衡常数（K^θ）表示式参见如下式（4）所示：

                        （4）

备注：可将“PbF₂”离子对，视为纯液态凝聚相（或l）.

 3. 结论

     对于25℃，PbF₂(l)，

     ⑴；

     ⑵   K^θ=1.

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