本文拟结合准静态过程假说，在文献^[1]的基础上，衡算CaSO₄的解离常数，供参考.

1. CaSO₄饱和溶液的配制

   加热、搅拌配制一定量过饱和的CaSO₄溶液；室温静置24h，过滤，并定容制得25℃、

1000ml CaSO₄饱和溶液; 该CaSO₄溶液的溶解度约为2.1g，即溶液中： n(CaSO₄)≈0.015mol.

   2. CaSO₄解离常数衡算

    2.1 CaSO₄解离常数

     CaSO₄(aq)→Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)

      由热力学计算可得：

      K^θ=0.9761

      依复合式热力学平衡常数定义可得：

                   （1）

    设：c^eq(Ca²⁺)=x mol·dm^-3，

    则：c^eq(SO₄^2-)=x mol·dm^-3，n^eq(CaSO₄)=(0.015-x)mol

     将已知条件代入式（1）可得：

                                                  （2）

     解之得：x=0.015

     即：c^eq(Ca²⁺)=0.015mol·dm^-3，c^eq(SO₄^2-)=0.015mol·dm^-3，n^eq(CaSO₄)=2.2×10^-4mol

备注：计算“n^eq(CaSO₄)”时，需提高计算精度.

  3.结论

    对于25℃、标态下CaSO₄解离反应：

 （1） 

 （2）c^eq(Ca²⁺)=c^eq(SO₄^2-)=0.015mol·dm^-3，n^eq(CaSO₄)=2.2×10^-4mol

参考文献

[1] 余高奇.CaSO4解离常数的两种热力学计算方法.科学网博客,2021,6.

转载本文请联系原作者获取授权，同时请注明本文来自余高奇科学网博客。

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