相平衡是热力学研究的重要内容之一，对平衡态热力学理论体系的构建具有一定意义.

       本文拟结合平衡态热力学中化学平衡的内涵，探究“相平衡”的热力学定义，供参考.

1. 化学平衡

   平衡态热力学认为：恒温、恒压及环境不提供有效功的前提下，某化学反应“aA+bB→cC+dD”的摩尔

吉布斯函数变为0，即Δ_rG_m=0时，称该化学反应处于化学平衡.

      化学平衡为状态点.

      当化学反应处于化学平衡时，系统中各物质的性质和数量均不随时间变化；从宏观角度观察，化学反应处

于静止.

   2. 相平衡

     平衡态热力学认为：恒温、恒压及环境不提供有效功的前提下，某相变反应 “C(α)→C(β)”的摩尔吉布斯

函数变为0，即Δ_rG_m=μ(C,α,T)-μ(C,β,T)=0时，称该相变反应处于相平衡.

     平衡态热力学认为相平衡是一种特殊类型的化学平衡.

     相平衡时，系统中各相的性质和数量均不随时间变化；从宏观角度观察，系统内没有任何相变（或相传递）

发生.

    需明确，“系统中各相的性质和数量均不随时间变化”仅是判定相平衡的必要条件，不能作为判断“相平

衡”的判据.

 3. 结论

   ⑴恒温、恒压及环境不提供有效功的前提下，某相变反应 C(α)→C(β)的摩尔吉布斯函数变为0，

即Δ_rG_m=μ(C,α,T)-μ(C,β,T)=0时，称该相变反应处于相平衡；

  ⑵“系统中各相的性质和数量均不随时间变化”仅是判定相平衡的必要条件.