本文拟结合化学反应具体实例，验证准静态过程假说的热力学基本方程，供参考.
热力学基本方程
准静态过程假说认为某热力学过程（特指元熵过程）进行时，其热力学能变（dU）由热量（δQ）、体势
变（δWV）及有效功（δW'）三部分构成；并且将热量及体势变分别定义为：
δQ=T·dS （1）
δWV=-p·dV （2）
则该热力学过程热力学能变可表示为：
dU=T·dS+（-p·dV）+δW' （3）
式（3）称热力学第一定律，或称能量守恒定律.
将公式“H=U+pV，G=H-TS及A=U-TS”依次代入式（3），并整理可得：
dH=T·dS+V·dp+δW' （4）
dG=-S·dT+V·dp+δW' （5）
dA=-S·dT+（-p·dV）+δW' （6）
式（3）、（4）、（5）及（6）统称热力学基本方程，适用范围为热力学元熵过程.
2.热力学基本方程的验证
恒温恒压及环境不提供有效功前提下，式（3）、（4）、（5）及（6）积分，分别可得：
（7）
（8）
（9）
（10）
[例]. 25℃标态下，化学反应2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)相关物质的热力学性质参见如下表1所示：
表1. 25℃标态下相关物质的热力学性质
依热力学基本原理，并将表1数据代入可得：
ΔrHθm=2ΔfHθm(H2O,l)+ΔfHθm(O2,g)-2ΔfHθm(H2O2,l)
=2×（-285.830kJ·mol-1）-2×（-187.78kJ·mol-1）
=-196.10kJ·mol-1 （11）
ΔrGθm=2ΔfGθm(H2O,l)+ΔfGθm(O2,g)-2ΔfGθm(H2O2,l)
=2×（-237.129kJ·mol-1）-2×（-120.35kJ·mol-1）
=-233.56kJ·mol-1 （12）
ΔrSθm=2Sθm(H2O,l)+Sθm(O2,g)-2Sθm(H2O2,l)
=2×69.91J·mol-1·K-1+205.138J·mol-1·K-1-2×109.6J·mol-1·K-1
=125.758J·mol-1·K-1 （13）
另恒温恒压下化学反应完成，
=-8.314J·mol-1·K-1×298.15K×1
=-2.479kJ·mol-1 （14）
将式（12）代入式（9）可得：
（15）
将式（13）、（14）及（15）依次代入式（7）可得：
=-198.54kJ·mol-1 （16）
将式（13）及（15）分别代入式（8）可得：
=-196.07kJ·mol-1 （17）
将式（14）及（15）分别代入式（10）可得：
（18）
对比式（17）与式（11）数据可知，在计算误差范围内，两者完全吻合; 这表明准静态过程假说较好地自洽.
3. 结论
准静态过程假说的热力学基本方程“dU=T·dS-p·dV+δW' ；dH=T·dS+V·dp+δW' ；
dG=-S·dT+V·dp+δW' ；dA=-S·dT-p·dV+δW' ”自洽性好.
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