本文拟结合准静态过程假说，介绍纯溶剂相对化学势的计算，供参考.
1. 纯溶剂相对化学势的计算原理
1.1 化学势
准静态过程假说认为[1]，均相多组分系统中单位物质的量的i组分拥有的吉布斯自由能，即为该组分的化学
势. 参见如下式（1）所示：
μi=Gi/ni （1）
式（1）中“μi”表示i组分的化学势；“Gi”表示i组分的吉布斯自由能；“ni ”表示i组分的物质的量.
由式（1）可得均相多组分系统中：
（2）
（3）
另依热力学基本方程可得：
dG=-SdT+Vdp+δW' （4）
1.2 表面张力
准静态过程假说认为[2,3]，系统单位表面积所拥有的吉布斯自由能，即为系统表面张力.参见如下式（5）所
示： γ=G/As （5）
式（5）中“γ”代表系统的表面张力；“G”表示系统的吉布斯自由能；“As”代表系统的表面积.
由式（5）可得：
G=γ·As （6）
dG=γ·dAs =-SdT+Vdp+δW' （7）
1.3 纯溶剂表面张力的计算
对于纯溶剂，结合式（1）、（6）可得：
G=μ·n=γ·As （8）
由式（8）可得：
μ=γ·As /n （9）
设纯溶剂是直径（D）为1cm的球形小液滴.
则：As=4πr2 （10）
（11）
式（10）、（11）中“r”为球形小液滴的半径；“ρ”为球形小液滴的密度；“M”为小液滴的摩尔质量.
将式（10）、（11）分别代入式（9），并整理可得：
（12）
备注：式（12）即为纯溶剂相对化学势的计算公式.
2. 纯溶剂相对化学势的计算结果
由式（12）计算得到20℃纯溶剂相对化学势结果，参见如下表1所示：
表1. 20℃纯溶剂相对化学势计算结果
3. 结论
⑴ 
；
⑵ 20℃, 甲醇、乙醇、甲酸、乙酸、氯仿、溴乙烷、四氯化碳及水纯溶剂的直径为1cm球形小液滴的化学
势依次为：5.4547×10-4J/mol、7.8396×10-4J/mol、8.5276×10-4J/mol、9.4755×10-4J/mol、
13.1392×10-4J/mol、10.8348×10-4J/mol、15.6563×10-4J/mol及7.8792×10-4J/mol.
参考文献
[1]余高奇. 化学势的热力学属性探究.科学网博客, 2023,12.
[2]余高奇. 表面张力的热力学属性探究.科学网博客,2023,12.
[3]余高奇. “表面张力”的客观性. 科学网博客, 2022,1.
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