本文拟结合准静态过程假说，探究（系统）温度对热量、热能及热力学能的影响，供参考.

1. 准静态过程假说相关原理

   准静态过程假说^[1-3]从宏观角度将系统的热力学能（U），划分为热能（TS）、功能（-pV）及吉布斯能

（G）三种彼此独立的能量存储形式；参见如下式（1）所示：

         U=TS+（-pV）+G          （1）

       对于元熵过程，准静态过程假说认为热力学能变（dU）由热量（δQ）、体势变（δW_V）及有效功

（δW'）三种彼此独立的能量传递形式构成；参见如下式（2）所示：

         dU=δQ+δW_V+δW'        （2）

       准静态过程假说将式（2）中热量（δQ）、体势变（δW_V）分别定义为：

       δQ=TdS                    （3）

       δW_V=-pdV               （4）

       准静态过程假说认为有效功普遍存在于化学反应或相变之中，并不专指电功或表面功；恒温恒压下，化学

反应或相变的吉布斯能变（dG）即为有效功；仅当平衡确立后，化学反应或相变才失去提供有效功的潜力.

 2. 温度对热量、热能及热力学能的影响

  2.1 温度对热量的影响

       由式（3）可知，热量是热力学过程存在的一种能量传递形式；热力学过程不确定，单凭系统温度或系统

温度改变值（ΔT），热量数值不可能确定.

  2.2 温度对热能的影响

       通常情况下温度升高，物体的混乱度增大，熵（S）值增大，热能（TS）亦增大.

  2.3 温度对热力学能的影响

       由式（1）可知温度升高，热能增大；功能与吉布斯能的变化不确定，热力学能的变化亦不确定.

       由式（2）可知，单凭系统温度改变值（ΔT），元熵过程的热量、体势变及有效功的数值均无法确定，热

力学能变的数值亦不确定.

       需指出式（1）、（2）的数学本质相通^[4].

 3. 结论

   ⑴通常情况下温度升高，物体的混乱度增大，熵（S）值增大，热能（TS）亦增大；

   ⑵热力学过程不确定，热量亦不确定；

   ⑶温度升高，功能与吉布斯能的变化不确定，热力学能变亦不确定.

  参考文献

[1]余高奇. 热力学第一定律研究. 科学网博客, 2021,8.

[2]余高奇. 热力学第二定律研究. 科学网博客, 2021,8.

[3]余高奇. 热力学过程的基本概述. 科学网博客,2023,1.

[4]余高奇. 热力学基本方程的积分形式. 科学网博客, 2024,1.