本文拟结合具体实例，计算“Cu(Ⅰ)-Cl”配离子体系各物种的平衡浓度，供参考.
1.“Cu(Ⅰ)-Cl”配离子体系各物种平衡浓度的计算
[例]. 试计算HCl浓度约为10mol·dm-3，CuClO4浓度约为0.01mol·dm-3的溶液中，Cu+、[CuCl2]-及[CuCl3]2-
的浓度[1]. 已知：Kθ稳定([CuCl2]-)=105.5，Kθ稳定([CuCl3]2-)=105.7.
析：为计算方便，近似认为溶液中氯离子浓度保持恒定，即：[Cl-]=10mol·dm-3
依题： Cu++2Cl-=[CuCl2]-
Kθ稳定([CuCl2]-)= [CuCl2-]/（[Cu+][Cl-]2） （1）
由式（1）可得：[CuCl2-]=Kθ稳定([CuCl2]-)·[Cu+][Cl-]2 （2）
同理： Cu++3Cl-=[CuCl3]2-
Kθ稳定([CuCl3]2-)= [CuCl32-]/（[Cu+][Cl-]3） （3）
由式（3）可得：[CuCl32-]=Kθ稳定([CuCl3]2-)·[Cu+][Cl-]3 （4）
另：[Cu+]+ [CuCl2-]+[CuCl32-]=0.01mol·dm-3 （5）
备注：式（5）为金属Cu的物料平衡式.
将[Cl-]、Kθ稳定([CuCl2]-)及Kθ稳定([CuCl3]2-)的值分别代入式（2）、（4），并联立式（2）、（4）及
（5），可解得：
[Cu+]=1.8768×10-11mol·dm-3 （6）
[CuCl2-]=5.9350×10-4mol·dm-3 （7）
[CuCl32-]=9.4063×10-3mol·dm-3 （8）
2. 结果讨论
由式（6）、（7）及（8）结果可知：“Cu(Ⅰ)-Cl”配离子体系中，[CuCl32-]=9.4063×10-3mol·dm-3，
占铜总物料的百分比为：
（9）
[CuCl2-]=5.9350×10-4mol·dm-3，占铜总物料的百分比为：
（10）
另：[Cu+]=1.8768×10-11mol·dm-3， 表明“Cu(Ⅰ)-Cl”配离子体系中游离的Cu+基本被消耗完.
结合式（9）与（10）可知：“Cu(Ⅰ)-Cl”配离子的最主要存在形态为[CuCl3]2-.
3. 结论
⑴“Cu(Ⅰ)-Cl”配离子体系中最主要存在形态为[CuCl3]2-，约占铜总物料的90%；
⑵ 化学反应方程“Cu++3Cl-=[CuCl3]2-”写法正确[2].
参考文献
[1]张祥麟, 康衡. 配位化学. 长沙：中南工业大学出版社. 1986,7:53
[2]余高奇. "三氯合铜（Ⅰ）配离子与CuCl"体系的热力学计算.科学网博客, http://blog.sciencenet.cn/u/yugaoqi666 .2024,3
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