本文拟探讨pVTS四个基本热力学性质的特征，供参考.
热力学能（U）也称内能，是由热能（TS）、功能（-pV）及吉布斯能（G）共同构成，热力学能的构成参见如下式（1）[1].
U=TS+（-pV）+G （1）
式（1）中热能（TS）及功能（-pV）结构明确，可称为初级能量; 吉布斯能（G）的结构模糊，常称为次级能量.
正确解读吉布斯能次级能量的结构，需设法获取吉布斯能改变量（dG），参见如下式（2）.
dG=-S·dT+V·dp+δW' （2）
一般认为式（2）中“-S·dT”及“V·dp”是热能（TS）及功能（-pV）作用吉布斯能（G）的残余项，与吉布斯能内涵无关.
由式（2）可知吉布斯能（G）是热力学过程的各类有效功源；吉布斯能越大，系统提供有效功的潜力越强.
温度（T）、压强（p）、熵（S）及体积（V）是热力学基本方程四个最基本的构成要素, 可称系统的基本热力学性质.
1. 热力学温度（T）与熵（S）
与温度及熵定义相关的热力学公式参见如下式（5）、（6）及（7）：
Eh=TS （5）
δQ≡T·dS （6）
S=k·lnω （7）
式（5）中Eh代表系统的热能（TS）[2].
1. 1 热力学温度（T）
热力学温度定义包括2层含义，（1）温度是系统热能（Eh）的构成部分（温度越高，热能越大，热力学能越高）；（2）温度是热量随熵的变化率; 温度越高，系统改变相同的熵，对应热量越多.
1. 2 熵（S）
热力学熵定义包括3层含义，（1）熵是系统热能（Eh）的构成部分（熵值越大，热能越高，热力学能值越大）；（2）一定温度下，系统熵变越大，对应的热量越多；（3）熵是系统混乱度的量度，混乱度（ω）越大，熵值越大.
2. 压强（p）与体积（V）
与压强及体积定义相关的公式参见如下式（8）、（9）及（10）.
EW=-pV （8）
δWV=-p·dV （9）
p=F/S （10）
式（8）中EW代表系统的功能（-pV）.
2.1 压强（p）
热力学压强定义包括2层含义, （1）压强是系统功能（EW）的构成部分（压强越大，功能越小，热力学能越小）；（2）压强是体势变随体积变化率的相反值；压强越大，系统改变相同体积，对应体势变值越小.
需强调，热力学压强（p）是一个没有方向的标量.
此外，压强的物理学定义是指系统单位面积所承受的压力, 它与热力学无关.
2.2 体积（V）
热力学体积定义包括2层含义, （1）体积是系统功能（EW）的构成部分（体积越大，功能越小，热力学能越小）；（2）一定压强下，系统体积改变量越大，对应体势变值越小.
此外，体积物理学定义是指描述系统所占空间大小的量度.
3. 结论
⑴热力学压强是没有方向的标量；
⑵系统温度越高，熵值越大，热能（ TS）越大，热力学能越高；
⑶系统压强越高，体积越大，功能（-pV）越小，热力学能越小.
参考文献
[1]余高奇. 热力学第一定律研究.http://blog.sciencenet.cn/u/yugaoqi666. 科学网博客, 2021, 8.
[2] 曾庆衡主编. 物理化学. 长沙：中南工业大学出版社, 1992,8:58
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