广义讲金属的金属性、还原性及活泼性均指金属单质失电子能力，目前国内无机化学教材，三者（尤其是金属的活泼性与还原性）不加区分，经常混用。 因此明确三者差别，对无机化学教材的编写及具体教学有一定意义。

      1.金属性

        金属的金属性一般是指金属原子失电子的能力，其大小通常通过金属原子的第一电离能（I₁）来衡量。

          I₁越大 ，表明金属原子失电子能力越弱，则金属性越弱。

        对于同族的s区金属，从上到下，随着核电荷数增加，电子层增加，原子核对外层电子吸引力减弱，I₁减小，表明金属性增强。

      2.还原性

       金属的还原性是通过相应氧化还原电对的电极电势大小来衡量。

       电对的电极电势越小，对应还原半反应的Δ_hG=-ZFE越大^[2]，金属单质失电子趋势越大，还原性越强。

       例如比较金属单质K、Ca、Na、Mg还原性强弱。

       选择氧化还原电对依次为：K⁺/K，Ca²⁺/Ca，Na⁺/Na，Mg²⁺/Mg  

       由标准电极电势表^[1]可得：   E^Θ( K⁺/K)=-2.931V

                                                   E^Θ( Ca²⁺/Ca)=-2.868V

                                                   E^Θ( Na⁺/Na)=-2.71V

                                                   E^Θ( Mg²⁺/Mg)=-2.372V

      因为：E^Θ( K⁺/K)<E^Θ( Ca²⁺/Ca)<E^Θ( Na⁺/Na)<E^Θ( Mg²⁺/Mg)

      所以金属单质K、Ca、Na、Mg还原性依次递减。

      有必要指出，金属还原性越强，仅表示金属单质失电子趋势越大，即可能性越大。

      还原性是典型的热力学概念，不应将其与金属单质的真实活泼性相联系。

      比如金属锂， E^Θ( Li⁺/Li)=-3.041V，几乎是已有氧化还原电对中标准电极电势最小的，表明金属锂单质还原性极强。但就其真实活泼性而言，明显弱于金属钾或钠。

       3.活泼性

      金属的活泼性通常是根据化学反应的具体“表现”来衡量，此时的活泼性也称金属单质的动力学活泼性。

      比如将金属锌粉与铜粉分别加入稀硫酸溶液中，前者有氢气析出；后者不反应。由此断定金属锌的活泼性强于金属铜。

       金属的活泼性一方面取决于金属的物理化学属性，同时也与具体的动力学过程相关，因此只能通过具体实验来衡量。

       4. 结论

     （1）金属的金属性、还原性及活泼性区别在于它们的衡量标准不同；金属性通过I₁衡量，还原性通过电极电势E衡量，活泼性需通过具体实践来衡量；

     （2）金属单质还原性强，并不意味着其活泼性就一定高。

参考文献

[1]天津大学无机化学教研室编, 无机化学（第五版）, 北京:高等教育出版社. 2018.6: 483-484

[2]余高奇, 陈阳，李凤莲. 还原半反应的相关热力学计算[J].大学化学,2013,28(3):61-67.

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